一、 化学平衡 在一定条件下， 一个反应既可按反应方程式从左向右进行， 又可 从右向左进行， 称为反应的可逆性。 几乎所有的反应都是可逆的， 反 应的可逆性是化学反应的普遍特征。 对于可逆反应， 随着正、 逆反应的进行， 一定时间后， 必然会出 现正、 逆反应速率相等， 反应物和产物的浓度不再随时间而改变的状 态， 称为化学平衡。 化学平衡有两个特征： （１） 化学平衡是一种动态平衡 表面上看来反应似乎已经停止， 实际 上正逆反应仍在进行， 只是正逆反应速率相等， 各物质的浓度不再改变。 （２） 化学平衡是相对的、 有条件的平衡 当外界条件改变时， 原 有的平衡即被破坏， 直到在新的条件下建立新的平衡。 二、 标准平衡常数 实验表明， 对于可逆反应， 在一定温度下达到平衡时， 各生成物 浓度 （或压力） 的幂的乘积与反应物浓度 （或压力） 的幂的乘积之比 是一个常数。 例如， 对于反应 ｍＡ ＋ ｎＢ ?????? ｐＣ ＋ ｑＤ 在一定温度下达到平衡时， 若为气体反应 Ｋ?? ＝ （ｐＣ ／ ｐ?? ） ｐ （ｐＤ ／ ｐ?? ） ｑ （ｐＡ ／ ｐ?? ） ｍ （ｐＢ ／ ｐ?? ） ｎ 若为溶液中进行的反应Ｋ?? ＝ （ｃＣ ／ ｃ?? ） ｐ （ｃＤ ／ ｃ?? ） ｑ （ｃＡ ／ ｃ?? ） ｍ （ｃＢ ／ ｃ?? ） ｎ Ｋ?? 称为标准平衡常数。 书写标准平衡常数时， 每种溶质的平衡浓度 项均应除以标准浓度， 每种气体物质的平衡分压项均应除以标准压力。 也就是说， 对于溶液， 用相对浓度表示； 对于气体物质， 用相对分压表 示。 其中标准压力 ｐ?? ＝ １００ｋＰａ， 标准浓度 ｃ?? ＝ １?? ０ｍｏｌ ／ Ｌ。 平衡常数是可逆反应的特征常数， 其数值的大小表明了在一定条 件下反应进行的程度。 对同类反应来说， Ｋ?? 越大， 反应进行得越完全。 书写标准平衡常数表达式时， 应注意以下几点： ①写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压， 必须是在系统达