《医用大学化学》是医学专业，如临床、预防、麻醉和护理等大学化学课程的配套教材，涵盖了无机化学、物理化学、分析化学学科的基本内容。本书包括无机化学中的原子结构、元素周期律、共价键的内容，物理化学中的化学热力学与动力学介绍，分析化学中的酸碱性质、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡及各类滴定方法介绍，外延了医学与化学的交叉知识，如人体中的微量元素等。 本书可作为高等医学院校临床及相关专业本科生的大学化学教材，也可作为相关专业工作者的参考书。

前言
第l章 概论
1.1 化学的定义、发展简史及与医学的关系
1.1.1 化学发展简史
1.1.2 医学与化学
1.2 关于医用大学化学的学习
1.3 定量分析中的误差
1.3.1 误差的分类
1.3.2 误差的表示方法
1.3.3 提高分析结果准确度的方法
1.4 分析结果的数据处理
1.4.1 有效数字
1.4.2 平均值的置信区间
1.4.3 可疑值的数据取舍
1.4.4 分析结果的数据处理与报告
习题
第2章 气体和溶液
2.1 气体
2.1.1 理想气体状态方程
2.1.2 道尔顿分压定律
2.2 溶液
2.2.1 分散系
2.2.2 溶液浓度的表示方法
2.2.3 稀溶液的通性
2.3 溶胶
2.3.1 分散度和比表面
2.3.2 表面能
2.3.3 胶团的结构
2.3.4 溶胶的性质
2.3.5 溶胶的稳定性和聚沉
2.4 高分子溶液和乳状液
2.4.1 葛分子溶液
2.4.2 乳状液
习题
第3章 化学热力学初步
3.1 基本概念和术语
3.1.1 系统和环境
3.1.2 状态和状态函数
3.1.3 过程与途径
3.1.4 功和热
3.1.5 热力学能
3.1.6 热力学第一定律
3.2 热化学
3.2.1 恒容反应热
3.2.2 恒压反应热
3.2.3 化学反应进度
3.2.4 标准摩尔反应焓变
3.2.5 热化学反应方程式
3.2.6 赫斯定律
3.2.7 标准摩尔反应焓变的计算
3.3 化学反应的自发方向
3.3.1 熵
3.3.2 化学反应方向的判据
3.3.3 标准摩尔生成吉布斯自由能变AeG：与标准摩尔反应吉布斯自由能变△rG：
3.3.4 ArG与温度的关系
3.4 热力学在生物化学中的应用
3.4.1 生物化学标准状态
3.4.2 生物体内的偶合反应
习题
第4章 化学平衡和化学反应速率
4.1 化学平衡
4.1.1 可逆反应与化学平衡
4.1.2 化学平衡常数
4.1.3 平衡常数与化学反应进行的程度
4.1.4 化学反应等温式
4.1.5 化学平衡的移动
4.1.6 多重平衡规则
4.2 化学反应速率
4.2.1 化学反应的速率及其表示法
4.2.2 化学反应的机理
4.2.3 简单反应级数的反应
4.2.4 反应速率理论
4.2.5 影响化学反应速率的因素
习题
第5章 电解质溶液
5.1 强电解质溶液理论
5.1.1 离子相互作用理论
5.1.2 离子的活度和活度系数
……
第6章 氧化还原反应
第7章 原子结构和元素周期律
第8章 分子结构
第9章 配位化合物
第10章 化学定量分析法
第11章 人体内的微量元素
主要参考文献
附录